Question

(9分)取50mL含 Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 LCO₂（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄ 的物质的量浓度分别是多少。(请写出计算过程)

 

Answer 1

【答案】

(9分) Na₂CO₃ 的物质的量浓度1.8 mol/L

         Na₂SO₄ 的物质的量浓度0.2 mol/L

【解析】考查物质的量的有关计算。

（1）生成的CO₂体积是2.016L

所以在标准状况下的体积是2.016L÷22.4L/mol＝0.09mol

根据反应的化学方程式可知

Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

 1mol                       1mol

 0.09mol                     0.09mol

所以根据c＝n/V可知

碳酸钠溶液的浓度是0.09mol÷0.05L＝1.8mol/L

（2）生成的白色沉淀是硫酸钡

物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol

所以根据反应的化学方程式可知

Na₂SO₄＋Ba(OH)₂=2NaOH＋BaSO₄↓

 1mol                     1mol

 0.01mol                  0.01mol

根据c＝n/V可知

所以硫酸钠溶液的浓度是0.01mol÷0.05mol＝0.2mol/L