题目内容
月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是
A.是一种核素 | B.原子核内有1个中子 |
C.与He互为同位素 | D.比He少一个电子 |
D
解析试题分析:A.He是质子数是2,中子数是1的一种原子,因此是一种核素,正确;B. He原子核内有1个中子,2个质子,正确;C, He与He质子数相同,而中子数不同,因此互称同位素,正确;D. He比He少一个中子,错误。
考点:考查原子的表示及原子之间的关系的知识。
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +3、+5、-3 | -2 |
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,由从左至右改为18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确的是
A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 |
B.第2列元素中肯定没有非金属元素 |
C.第17列元素中的第一种元素的非金属性最强 |
D.第16、17列元素都是非金属元素 |
甲、乙两种金属性质比较:①甲的单质熔、沸点比乙的低;②常温下,甲能与水反应放出氢气而乙不能;③最高价氧化物对应的水化物碱性比较,乙比甲的强;④甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( )
A.①② | B.②④ | C.②③ | D.①③ |
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )
A.HXO3 | B.H2XO3 | C.H2XO4 | D.H3XO4 |
元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y的简单阴离子为Y2-,则这两种元素可形成的化合物为
A.XY2 | B.X3Y2 | C.X2Y3 | D.X2Y |
短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是
A.质子数:d> c>b>a | B.单质的还原性: A>B>D>C |
C.离子半径:A>B>D>C | D.原子半径:B>A>C>D |
关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小 |
B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 |
C.Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合价与其族序数相等 |