题目内容
【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A. <1.0×10﹣7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO )+c(CO
)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH﹣)+c(HCO )+2 c(CO
)
D.c(Cl﹣)>c(HCO )>c(NH4+)>c(CO
)
【答案】D
【解析】解:A.常温下,等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,说明滤液呈酸性,溶液中c(OH﹣)小于纯水中c(OH﹣), =c(OH﹣)<1.0×10﹣7mol/L,故A正确; B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,碳酸氢铵和NaCl的物质的量相等,虽然析出部分碳B.钠,但仍然存在物料守恒c(Na+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3),故B正确;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)+c(HCO )+2 c(CO
),根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl﹣),则c(H+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(HCO
)+2 c(CO
),因为析出部分钠离子、碳酸氢根离子,所以存在c(H+)+c(NH4+)>c(OH﹣)+c(HCO
)+2 c(CO
),故C正确
D.因为析出部分碳酸氢钠,结合物料守恒知滤液中存在c(Cl﹣)>c(HCO3﹣),溶液中析出部分碳酸氢根离子、铵根离子水解但程度较小,所以存在c(HCO )<c(NH4+),故D错误;
故选D.
A.常温下,等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,说明滤液呈酸性,溶液中c(OH﹣)小于纯水中c(OH﹣);
B.任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒判断;
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒,根据电荷守恒、物料守恒判断;
D.因为析出部分碳酸氢钠,结合物料守恒知滤液中存在c(Cl﹣)>c(HCO ),溶液中析出部分碳酸氢根离子、铵根离子水解但程度较小.
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【题目】某工厂的废液经测定其主要含有乙醇,此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯.以上各物质的沸点如下:
物质 | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
沸点/℃ | 56.2 | 77.06 | 78 | 117.9 |
现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸:
①向废液中加入甲溶液;②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热;③收集温度在70℃~85℃之间的馏出物;④排出蒸馏器中的残液,冷却后向其中加入乙溶液(过量),然后再放入蒸馏器中进行蒸馏,收集馏出物.
可选用试剂:A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.浓盐酸
请回答下列问题:
(1)乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是 .
(2)加入甲溶液是 , (填A B C D序号),涉及到的反应方程式: .
(3)在70℃~85℃时馏出物的主要成分为 .
(4)在步骤④中加入过量的乙溶液是 . (填A B C D序号),
(5)最后蒸馏的温度控制在 .
(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:(填标号)
如果蒸馏前忘记加沸石,液体温度已接近沸点时,应该如何处理? .