题目内容

【题目】下列关于晶体网状结构(如图)的叙述正确的是

A. 存在四面体结构单元, 处于中心, 处于4个顶角

B. 最小环上有3个原子和3个原子

C. 最小环上和原子数之比为1:2

D. 最小环上有6个原子和6个原子

【答案】D

【解析】

根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子。

A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误；

B、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；

C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C错误；

D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个顶角，故D正确。

故选：D。

练习册系列答案
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【题目】由甲醇、氧气和溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。

（1）写出该电池负极电极反应式______

（2）若以该电池为电源，用石墨作电极电解含有如下离子的溶液。

离子

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上发生的电极反应为______；阴极收集到的气体体积为（标准状况）______。

（3）若用该电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是______。

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 mol·L－1 m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W

B. X、Z既不同周期也不同主族

C. 简单氢化物的沸点：Y＜W

D. Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

【题目】“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳和硫的化合物的综合利用成为研究的热点。请回答下列问题：

（1）下列事实中，不能用来比较碳元素和硫元素非金属性强弱的是______（填选项字母）。

A．有漂白性而没有

B．少量能与反应生成

C．能使酸性溶液褪色而不能

D．溶液显碱性而溶液显中性

（2）下图是通过热循环进行能源的综合利用和污染治理的反应系统原理。

系统（Ⅱ）制氢气的热化学方程式为_________；两个系统制得等量的H2所需能量较少的是________。

（3）向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol ，发生反应2CO(g)＋SO2 (g)S(g)＋2CO2 (g)。CO和CO2的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。

①图中能表示CO的平衡体积分数与温度关系的曲线为______（填“L1”或“L2”）。

②T1 ℃时，的平衡转化率α1＝_______，反应的平衡常数_________。

③只改变下列条件，既能加快该反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是_____（填选项字母）。

A．增大压强 B．充入一定量

C． 充入一定量 D．加入适当催化剂

④向起始温度为 ℃的10 L绝热容器中充入2 mol CO和1 mol ，重复实验，该反应的平衡常数_____（填“＞”“＜”或“＝”），理由为_____。

【题目】Ⅹ、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. W和M形成的化合物不能与强碱反应

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定为共价化合物

D. Y、Z的最高价含氧酸的酸性：Y>Z

【题目】若与的电子层结构相同,且2个原子与3个原子的电子总数相等,则下列说法正确的是

A. 为硫元素

B. 元素原子的外围电子排布式为

C. 元素原子的核外电子排布式为

D. 、都是元素周期表中区的元素

【题目】有机物K是某药物的前体，合成路线如图所示：

已知：R-CN；

+

（1）A的名称是_____________。

（2）反应①的化学方程式是___________________。

（3）反应②的类型是__________________。

（4）反应③中的试剂X是________________。

（5）E属于烃，其结构简式是_________________。

（6）H中所含的官能团是_________________。

（7）反应⑥的化学方程式是_____________________。

（8）H经三步反应合成K，写出中间产物I和J的结构简式______________。

【题目】中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

（1）3～9min内，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填序号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为l:1（即图中交点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CO2

D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为________

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为________。

【题目】按要求完成下列填空：

（1）H、H、H互为__；O2、O3互为__。

（2）在下列固体中：a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金刚石

①其中不含化学键的物质是__。

②既含有离子键又含有共价键的物质是__(填序号)。

（3）如图是几种常见的电池装置。请回答：

①电池Ⅰ中负极反应式是__，溶液中H+向__(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是__mol。

②电池Ⅱ属于__电池(填“一次”或“二次”).

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是__。

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