题目内容
为了除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，可向此溶液中（ ）
分析：依据除杂的要求：①能够除去杂质；②不能带入新的杂质；③不能与想要的物质发生反应，结合金属与盐溶液的反应规律对选项进行分析即可．
解答：解：A、通入二氧化硫，不能和硫酸铜发生反应，不能除杂，故A错误；
B、锌的活动性大于铁和铜，所以及可以置换出硫酸亚铁中的铁也可以置换出硫酸铜中的铜，不符合除杂要求，故B错误；
C、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，就可以得到纯净的硫酸亚铁溶液，故C正确；
D、由铜的活动性顺序可知铜粉放入后没有反应发生，故D错误．
故选C．
B、锌的活动性大于铁和铜，所以及可以置换出硫酸亚铁中的铁也可以置换出硫酸铜中的铜，不符合除杂要求，故B错误；
C、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，然后过滤，就可以得到纯净的硫酸亚铁溶液，故C正确；
D、由铜的活动性顺序可知铜粉放入后没有反应发生，故D错误．
故选C．
点评：本题是对除杂问题的考查，掌握除杂的要求①能够除去杂质；②不能带入新的杂质；③不能与想要的物质发生反应，并结合提供的物质对选项进行分析是解题的关键．
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(11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度／g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为 （填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。
(3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为 。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母序号)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜
D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在