Question

【题目】NaCl和Na2CO3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：原混合物中NaCl的质量分数？

Answer 1

【答案】47%

【解析】

根据碳原子守恒利用CO2的质量计算碳酸钠质量，由生成的氯化钠和所得溶液中氯化钠的质量可以计算出原混合物中NaCl的质量，进而计算质量分数。

4.4g二氧化碳的物质的量是4.4g÷44g/mol＝0.1mol，根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×106g/mol＝10.6g；根据钠离子守恒可知由碳酸钠反应生成的氯化钠是0.2mol，质量是0.2mol×58.5g/mol＝11.7g。反应后溶液中氯化钠的质量是100g×21.1%＝21.1g，所以原混合物中氯化钠的质量是21.1g－11.7g＝9.4g，所以原混合物中NaCl的质量分数为。