题目内容

【题目】相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8︰11 B．密度之比为1︰1

C．物质的量之比为11︰8 D．原子个数之比为12︰11

【答案】C

【解析】

试题分析：等质量的O2和CO2，物质的量可以看作为1/32mol 1/44mol, A．体积比物质的量成正比：为11︰8，因此A错误。密度之比和摩尔质量成正比，32：44=8:11.因此B错误。物质的量之比为11︰8,因此C正确。D、原子个数之比: 1/32×2: 1/44×3=11︰12因此D错误。

练习册系列答案
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【题目】五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。回答：

（1）写出五种元素的名称：A____B____C____D___E_____

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________________

（3）写出D元素形成的单质的结构式____________

（4）A、B两元素组成的化合物A2B2中存在的化学键是____________，写出A2B2与CO2反应的化学反应方程式________________

【题目】分子式为C5H12O，且不能与金属钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

【题目】下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A.H2
B.NaCl
C.NaOH
D.H2S

【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

【题目】I．锰是在地壳中广泛分布的元素之一，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。已知Al的燃烧热为ΔH=—ckJ·mol—1，金属锰可用铝热法制得。其余相关热化学方程式为：3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1

3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1

则3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1（用含a、b、c的式子表示）

II．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。

（1）电解处理法：用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO－的电极反应为__________，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________。

（2）UV（紫外光线的简称）—H2O2氧化法。

实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；

②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

①废水中的CN一经以下反应实现转化：CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑，则A是__________（用符号表示）。

②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为__________(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解释该pH不宜太大的原因__________。

【题目】下列关于乙烯说法正确的是

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同

B. 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应

C. 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土

D. 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰

【题目】对于药品的使用和作用下列说法正确的是

A．R表示非处方药，OTC表示处方药

B．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

C．毒品就是有毒的药品

D．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》

【题目】某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。

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