题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲醛呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－
B．c(H+)＝10－12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Br－、Cl－
C．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－
D．与Al反应能产生H2的溶液：NH4+、SO32－、AlO2－、I－
B

试题分析： A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，HCO3－不能大量共存，错误；B、c(H+)＝10－12mol/L的溶液pH=12，离子可以大量共存，正确；C、酸性条件下，NO3-具有强氧化性，Fe2+、H+、NO3-三者不能大量共存，错误；D、与铝能产生氢气的溶液呈酸性（不能是硝酸）或强碱性。若溶液呈强酸性，SO32－、AlO2－不能大量共存；若溶液呈强碱性，NH4+不能大量共存。且NH4+与AlO2－能发生双水解反应，离子不能大量共存，错误。
练习册系列答案
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常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是
A．Ag(NH3)2＋、K+、Cl－、OH- B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－
C．Al3＋、K+、SO32－、S2－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
阴离子
SO42-、NO3-、Cl-
阳离子
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是            。
（2）原溶液中含有的阳离子是               。
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                  。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。
Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：

（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：             
（6）A→B发生反应的化学方程式为                   。
（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：         ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为                               。
醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)
C．等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－)
D．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物质的量相等
工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥-0.42
≥2.5
≥7
≥7
 
回答下列问题：
（1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为      　　             。
酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　               　　。
               
图1： SO2的吸收率与 pH值的关系  　   图2： SO2的吸收率与温度的关系
（2）滤渣B的主要成分是                 　　  。
（3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
（4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。
（5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：　　　               　　　　　　　　。
（6）已知金属离子浓度小于1.0×10－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为            （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。
某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L-1。
由②可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L-1。
由③可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是            （填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是              。
常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是
A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－
B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－
下列有关说法正确的是（   ）
A．反应NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
“探险队员”——稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）
________________。
（2）在不能与稀硫酸反应的物质中，属于电解质的是_______________（填写物质前的序号）；在能与稀硫酸反应的化学反应中，属于氧化还原反应的是                （写出反应的离子方程式）。
（3）稀硫酸遇到②Na2CO3时，若不能反应说明理由，若能反应写出反应的化学方程式                              。

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