题目内容
【题目】燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
B. 当电路中有0.4mol电子转移时，消耗3.2gO2
C. 电池工作时H+从右向左通过质子交换膜
D. 微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量
【答案】C
【解析】A、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，负极反应式为CH3CH2OH-4e－+H2O＝CH3COOH+4H+，A正确；B、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，1mol氧气得到4mol电子，所以当电路中有0.4mol电子转移时，消耗0.1mol氧气，质量是3.2g，B正确；A、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电池工作时H+从左向右通过质子交换膜，C错误；D、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，D正确，答案选C。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】碳及化合物在生产生活中用比较广泛。回答下列问题：
（1）已知：①H2(g)+ 
O2(g)=H2O(1)△H1=-285.8kJ·mol-1
②CH3OH(1)+ 
O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2=-725.5kJ·mol-1
则CO2(g)+3H2(g)=CH2OH(1)+H2O(1)的反应热 △H=____________。
（2）某研究小组用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H＜0，将三组混合气体分别通入到三个2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组实验数据：
实验组 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | 达到平衡所需的时间/min | ||||
CO | H2 | CH3OH | CO | H2 | CH3OH | |||
1 | 650 | 2.0 | 6.0 | 0 | 1.0 | 5 | ||
2 | 900 | 2.0 | 6.0 | 0 | 1.2 | 2 | ||
3 | 650 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | a | b | c | t |
实验1条件下平衡常数K=__________，a、b之间可能的关系为_____________。
已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中CO的转化率（a）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示：
①p1______p2（填“＜”“＞”“=”）。先升高温度、后增大压强，能否实现b点到c点的转化？__________（填“能”或“不能”），原因是_____________________________________________。
②a、c两点的反应速率为v1________v2（填“＜”“＞”“=”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________（答出三条措施）。
