Question

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
请回答：
（1）A原子的核外电子轨道表示式为

，B原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p²

，C原子的价电子排布式

3s²3p⁵

．
（2）C的气态氢化物的化学式是

HCl

，A、B、C的气态氢化物最不稳定的化学式是

SiH₄

．
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

HClO₄

（填化学式）．
（4）AC₄的化学式

CCl₄

，电子式

，结构式

，中心原子A的杂化方式

sp³

杂化，是

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子．

Answer 1

分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s²2p²，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素．

解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s²2p²，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s²3p¹或3s²3p²，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素．
（1）A为碳元素，碳原子的；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，价电子排布式为3s²3p⁵，
故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²3p²；3s²3p⁵；
（2）C为氯元素，最低负价为-1价，气态氢化物的化学式是 HCl；非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH₄＞SiH₄，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH₄，故答案为：HCl；SiH₄；
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，酸性最强的是 HClO₄，故答案为：HClO₄；
（4）AC₄的化学式CCl₄，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp³杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子，
故答案为：CCl₄；；；sp³；非极性．

点评：本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．