Question

【题目】某强酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣、NO3﹣
依据以上信息，回答下列问题：
（1）写出步骤①生成气体A的离子方程式 ．
（2）气体F的电子式为 ， 实验中，可以观察到反应②的现象是： ．
（3）检验溶液I中存在的阳离子的方法是 ．
（4）沉淀G的化学式为；写出反应⑦的化学方程式 ．
（5）溶液X中肯定存在的离子有 ， 可能存在的离子有 ．

Answer 1

【答案】
（1）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O
（2）；无色气体变为红棕色
（3）取样，加碱（NaOH）溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
（4）Fe（OH）3；NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3
（5）Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣；Fe3+
【解析】解：（1）产生气体A的离子方程式为3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O，所以答案是：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO+2H2O；（2）F是NH3 ， 电子式为 ，气体A是NO，为无色气体，与氧气反应生成红棕色的NO2 ， 所以答案是： ；无色气体变为红棕色；（3）溶液Ⅰ中的含有的阳离子是铵根离子，铵根离子的检验方法是：取样，加碱（NaOH）溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，所以答案是：取样，加碱（NaOH）溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（4）由以上分析可知沉淀G是Fe（OH）3 ， 溶液H中含有偏铝酸根，通入二氧化碳生成沉淀K是Al（OH）3 ， 方程式为NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3 ， 所以答案是：Fe（OH）3；NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；（5）由以上分析可知肯定存在的离子为Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣ ， 可能存在的离子为Fe3+ ， 所以答案是：Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣；Fe3+ ．