题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1mol甲基中含有电子数为10NA
B. 常温下,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA
C. 标准状况下,NO和O2各11.2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75 NA
D. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热,转移的电子数为0.3 NA
氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为:
①CuCl为微溶于水的白色固体,在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体,易分解为红色的Cu2O
③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水,并对电解产物进行研究。
实验装置 | 电解质溶液 | 实验现象 | |
5mol/L NaCl溶液 | a极附近 | b极附近 | |
开始时,产生白色浑浊并逐渐增加,当沉入U型管底部时部分沉淀变为橙黄色;随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 | 产生无色气泡 | ||
(1)若a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则铜丝a应与电源的________极相连,铜丝a的电极反应式是____。
(2)b极附近溶液的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)橙黄色沉淀中含有Cu2O,则CuCl转化为Cu2O的原因是_____________(用方程式表示)。
(4)a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________。
II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。
将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右,即可得到白色沉淀CuCl。
(1)写出产生CuCl的离子方程式______________。
(2)为了提高CuCl的产率,可采用________法快速过滤,生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___。
(3)为探究白色沉淀的化学组成,将制得的白色沉淀溶于浓氨水,得到无色溶液,将无色溶液分成两份,一份放置于空气中,一段时间后溶液变为蓝色;另一份的实验方法及现象为_____________。