题目内容
在含有大量Fe3+、H+、SO的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A. Ba2+ B. OH- C. I- D. NH
下列物质与其用途完全符合的有几项( )
①SiO2——太阳能电池 ②NH3——制硝酸 ③NaCl——制纯碱 ④Al2O3——焊接钢轨
⑤NaClO——消毒剂 ⑥MgO——耐火材料 ⑦H2SO4——制炸药 ⑧Na2CO3——制水泥
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料。工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气(SO2 和O2)制备锰酸锂,生产流程如下:
已知:①软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如下表:
(1)已知:
下列措施可提高SO2吸收率的是__________(填序号)
a.降低通入含硫烟气的温度 b.升高通入含硫烟气的温度
c.减少软锰矿浆的进入量 d.减小通入含硫烟气的流速
(2)加入试剂X能提高产品纯度,则X可以是_____________(填化学式)
(3)加氨水调溶液pH在5~6之间,目的是_______________。
(4)锰酸锂可充电电池的总反应式为:Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)
①放电时,电池的正极反应式为__________________
②充电时,若转移1mole-,则石墨电极将增重__________g。
用蘸有浓氨水的棉棒检漏输氯管道的原理为:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。该反应的下列说法正确的是( )
A. 35.5 g氯气所含的分子数为6.02×1023
B. 常温常压下,22.4 L氨气所含原子总数为4×6.02×1023
C. 反应每生成1 mol N2转移电子数约为6×6.02× 1023
D. 1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,含有Cl-数约为6.02×1023
下列化学用语表示正确的是( )
A. HF的电子式:H+[F]-
B. S2-结构示意图:
C. 异丁烷的结构筒式:CH3CH2CH2CH3
D. 硝酸钙的电离方程式:Ca(NO3)2===Ca2++(NO3)
我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油属于( )
A. 纯净物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+与Y2-具有相同的电子层结构,R与Y可形成RY2、RY3化合物。下列说法正确的是
A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B. W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1:2
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D. 将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1mol甲基中含有电子数为10NA
B. 常温下,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA
C. 标准状况下,NO和O2各11.2L混合充分反应,所得气体的分子总数为0.75 NA
D. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热,转移的电子数为0.3 NA
下列有关说法中正确的是
A. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀
D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)