题目内容

钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器，话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡的结构示意图为下图，它的化学式是(    )

A.BaTi8O12                                     B.BaTi4O6

C.BaTi2O4                                      D.BaTiO3

解析：本题是结合识图考查晶体结构知识及空间想象能力，由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用是解题的关键。仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即有18属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体所共用，故每个O只有14属于该晶胞。即晶体中Ba∶Ti∶O=1∶(8×)∶(12×)=1∶1∶3。

答案：D

练习册系列答案
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（1）图1所示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是
B
B
；
（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2+的配位数为
6
6
．与同个Mg2+等距且最近的O2-围成的空间几何构型是
正八面体
正八面体
．MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是
MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl
MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl
；
（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是
sp3杂化
sp3杂化
，属于
原子
原子
晶体．D中原子的杂化类型是
sp2杂化
sp2杂化
，D能导电的原因是
每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）
每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（石墨中有自由电子）
；
（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？
不能
不能
，原因是
共价键有饱和性且配位数远小于12
共价键有饱和性且配位数远小于12
；
（5）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如
图2所示，它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3
．
（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．试回答下列问题：
①Ti元素在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅣB族
第四周期第ⅣB族
；其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d24s2
[Ar]3d24s2
．
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3
；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为
6
6
个．
（2）氰气[（CN）2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似．已知氰分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，其结构式为
N≡C-C≡N
N≡C-C≡N
，与CN一互为等电子体的单质的分子式为
N2
N2
．
（2008?揭阳二模）（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法．
短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族．
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可表达第
IVA
IVA
族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：
b
b
（填“a”或“b”），理由是：
A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
．
（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
3d24S2
3d24S2
；
II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3
；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为
6
6
个．
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
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．则绿色晶体配合物的化学式为
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
．
（2008?梅州一模）图表法、图象法是常用的科学研究方法．
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第
IIIA
IIIA
族；

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
IVA
IVA
族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：
b
b
，理由是：
a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
；
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）．钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为
3d24s2
3d24s2
；
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，则它的化学式是
BaTiO3
BaTiO3
．
精英家教网（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
 
族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
 
族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：
 
．
（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
试回答下列问题：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
 
；
II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是
 
．
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
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．则绿色晶体配合物的化学式为
 
．

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