Question

（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．试回答下列问题：
①Ti元素在元素周期表中的位置是

第四周期第ⅣB族

；其基态原子的电子排布式为

[Ar]3d²4s²

．
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是

BaTiO₃

；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为

6

个．
（2）氰气[（CN）₂]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似．已知氰分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，其结构式为

N≡C-C≡N

，与CN^一互为等电子体的单质的分子式为

N₂

．

Answer 1

分析：（1）①Ti的原子序数为22，位于周期表中的第四周期第ⅣB族；
②由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×

1

8

=1个，O位于棱心，为12×

1

3

=4个，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上；
（2）氰分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型，结合C形成4个化学键、N形成3个化学键分析其结构；等电子体中含相同的原子数、价电子数．

解答：解：（1）①Ti的原子序数为22，位于周期表中的第四周期第ⅣB族，其电子排布为[Ar]3d²4s²，故答案为：第四周期第ⅣB族；[Ar]3d²4s²；
②由结构可知，Ba位于体心为1个，Ti位于顶点，为8×

1

8

=1个，O位于棱心，为12×

1

3

=4个，其化学式为BaTiO₃，晶体内“Ti”紧邻的氧原子在棱上，则晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为

3×8

4

=6个，故答案为：BaTiO₃；
（2）氰分子中键与键之间的夹角为180°，为直线型，因C形成4个化学键、N形成3个化学键，则其结构式为N≡C-C≡N；等电子体中含相同的原子数、价电子数，所以与CN^一互为等电子体的单质的分子式为N₂，故答案为：N≡C-C≡N；N₂．

点评：本题考查较为综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及电子排布式、元素的位置、晶体结构、化学键、等电子体等，注重常考考点的考查，题目难度中等．