题目内容

现代建筑的门框架常用电解加工成古铜色的硬铝制造，硬铝是（   ）
A．AlSi合金B．AlCuMnSi合金
C．AlMg合金D．表面有氧化铝膜的纯铝
B
根据教材等资料可以很容易查到硬铝是Al、Cu、Mn、Si四种元素合金。
练习册系列答案
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（9分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是               .
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是___________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________ .
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。
Mg、Al混合物m g，用足量稀盐酸溶解后，再向溶液中加入过量烧碱，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得白色粉末m g，原混合物中Mg的质量分数为(    )
A．60%B．50%
C．40%D．30%
将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（   ）
A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶1
有六种溶液，分别含有下列阳离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、NH、Na+，只选用一种试剂将它们一一鉴别，该试剂可以是(    )
A．AgNO3溶液B．KMnO4溶液
C．稀氨水D．NaOH溶液
有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为2∶1  ②物质的量之比为3∶1  ③质量之比为2∶1  ④质量之比为4∶1
A．②④B．②③C．①④D．只有④
若甲为100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙为100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正确的是（   ）
A．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同
B．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同
C．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同
D．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同
将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50" mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V2="650" mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V3≥750 mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
答：__________________________________________。
（2）画出沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度。

图4-5
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是（　　）
A．氧化铝和盐酸B．铝和氯气
C．氧化铝和烧碱溶液D．氢氧化铝和盐酸

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