Question

【题目】常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确 （ ）

A．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

B．V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X-）>c（Y-）

C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+） > c（X-） >c（OH-）>c（H+）

D．pH=7时，两份溶液中，c（X-）=c（Y-）

Answer 1

【答案】AC

【解析】

试题分析：A．V（NaOH）=10.00 mL时，溶液中的溶质为等物质的量的HX和NaX，pH=4，溶液显酸性，说明以HX电离为主，c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故A正确；B．0.1000mol·L-1的HX、HY溶液的pH，HX＞HY，说明酸性HX＜HY ，V（NaOH）=20.00 mL时，溶质均为钠盐，NaX的水解程度大，c（X-）＜c（Y-），故B错误；C．V（NaOH）=20.00 mL时，溶质为NaX，NaX的水解，溶液显碱性，c（Na+） > c（X-） >c（OH-）>c（H+），故C正确；D．pH=7时，两份溶液中存在的电荷守恒，分别为c（Na+） +c（H+）= c（X-） +c（OH-）、c（Na+） +c（H+）= c（Y-） +c（OH-），由于酸性HX＜HY，pH=7时，消耗的氢氧化钠HX＜HY，因此c（X-）＜c（Y-），故D错误；故选AC。