题目内容

密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2?2SO3，一段时间后，SO3的浓度增加0.4mol/L，这段时间内v（O2）=0.04mol/（L•s），则这段时间为（ ）

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

练习册系列答案
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常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.A点溶液中加入少量水：增大

B.B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D．水电离出来的c(OH -)：B点>D点

【化学——选修3：物质结构与性质】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物。

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”)，可通过 方法鉴别。

(2)基态Ni2+的核外电子排布式 ；配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO(填“<”或“>”)。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是 ；写出一种与SCN—互为等电子体的分子 (用化学式表示)。

(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。

(5)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。人工制备的NiO晶体中常存在缺陷(如图)：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 。

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）

A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

下列哪个说法可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态（ ）

A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H﹣H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣H键形成

碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】

称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是 。

【实验探究】

同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 ，C中盛装的试剂应是 。

（4）装置A中发生反应的离子方程式为 。

（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是 。

（6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是 。

a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同

B. 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强

C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大

D. ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物

下列离子方程式书写正确的（ ）

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋

B．氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO

D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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