题目内容
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) 
zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是
A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动
C的体积分数下降 D、B的浓度增大
zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A、x+y < z B、平衡向正反应方向移动
C的体积分数下降 D、B的浓度增大
C
将容器的体积扩大到两倍瞬间，A的浓度是0.25mol/L。但最终平衡时，A的浓度为0.3mol/L，这说明降低压强平衡向生成A的方向，即逆反应方向进行，所以正反应是体积减小的，所以只有选项C是正确的，答案选C。
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N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( )
qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
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）
2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）
pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是
v逆(C)