题目内容

人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（　　）
A．1：1B．1：4C．2：1D．2：3
气体的物质的量为n=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
设氧气的物质的量为x，氦气的物质的量是y，
则
x+y=0.25
32x+4y=2.4
，解得
x=0.05
y=0.2
，
其质量之比=（32g/mol×0.05mol）：（0.2mol×4g/mol）=1.6g：0.8g=2：1，
故选C．
练习册系列答案
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V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合，可按计量完全反应．今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为（  ）
A．1∶2B．2∶1C．3∶5D．5∶3
下列说法不正确的是（  ）
A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
（5分）现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取用2.0g样品于烧杯中，把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份，准备分别加入烧杯中进行反应，他们将前4次实验的结果记录如下：
次序
盐酸
剩余固体
1
先加入5.00mL
1.32g
2
再加入5.00mL
0.64g
3
再加入5.00mL
0.2g
4
再加入5.00mL
0.2g
 
（1）该实验小组同学是否还需要将第5份盐酸加入烧杯？                    ；
（2）原样品的纯度（CaCO3的质量分数）是______________。
（3）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。(要求写出计算过程)
下列说法正确的是（　　）
A．22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下，22.4L任何气体都含有约有6.02×1023个分子
D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4L
设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）
A．
22.4nb
mNA
L		B．
22.4nb
nNA
L		C．
22.4nNA
mb
L		D．
nbNA
22.4m
L
下列各溶液中氯离子（Cl-）的物质的量浓度最大的是（　　）
A．200mL，0.5mol?L-1的FeCl3溶液
B．100mL，0.5mol?L-1的MgCl2溶液
C．150mL，1mol?L-1的NaCl溶液
D．50mL，0.5mol?L-1的CuCl2溶液
用质量分数为ω的浓盐酸（其密度为ρ1g﹒cm-3），按浓盐酸与水的体积比为1﹕3配制成稀盐酸（其密度为ρ2g﹒cm-3），则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（　　）
A．
1000ρ1ω
146
mol?L-1
B．
1000ρ1ρ2ω
ρ1+3
mol?L-1
C．
1000ρ1ρ2ω
36.5(ρ1+3)
mol?L-1
D．
1000ρ1ρ2ω
146
mol?L-1
在标准状况下，将224LHCl气体溶于635g水中，所得盐酸的密度为1.20g/cm3，试计算：
（1）取出上述溶液10mL，稀释至60mL，其物质的量浓度为多少？______
（2）用（1）所配制的稀盐酸50mL恰好与NaOH和Na2CO3混合溶液100mL完全反应，则反应后混合溶液中Na+的物质的量是多少？______．

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