题目内容

(13分)氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:

N2
O2
Ar
CO2
—196°C
—183°C
—186°C
—78°C
现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是                 
(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是       色的气体,        (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为                                                
(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。
①制取氨气的化学方程为                                                  
②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为     g。
(4)已知:4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

 

 

若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。
①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                              
②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是                      

(1)氮气(1分) (2)无,难,(各1分,共2分)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分)  10.7(2分)
(4)NH3 + H+=NH4+  溶液显色所需要的时间(各2分,共4分)

解析

练习册系列答案
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(13分)氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:

N2

O2

Ar

CO2

—196°C

—183°C

—186°C

—78°C

现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是                 

(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是        色的气体,         (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为                                                 

(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程为                                                  

②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为      g。

(4)已知:4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

 

 

若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                              

②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是                      

 

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:

N2

O2

Ar

CO2

—196°C

—183°C

—186°C

—78°C

现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是                 

(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是        色的气体,         (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为                                                 

(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程式为                                                   

②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为          g。

(4)已知:4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

 
 


若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                                         

②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是                      

氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:

N2

O2[

Ar

CO2

—196°C

—183°C

—186°C

—78°C

现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是                 

(2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是        色的气体,         (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为                                                 

(3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程为                                                   

②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为      g。

(4)已知:4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

                      

 
 

若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。

①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为                               

②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是                      

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