Question

100mL 0.2 mol/L NH₄Cl溶液，测其pH为a。加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是

A．c（NH4Cl）变为0.02mol/L	B．水的电离程度变大
C．n（Cl-）无变化	D．pH小于a+1

Answer 1

B

试题分析：氯化铵溶于水电离出NH₄^＋、Cl^－，其中NH₄^＋水解溶液显酸性。稀释促进水解，据此可以判断。A、稀释过程中溶质不变，因此稀释后c（NH₄Cl）＝＝0.02mol/L，A正确；B、稀释促进水解，但溶液的酸性降低，所以水的电离程度降低，B不正确；C、稀释过程中溶质不变，因此n（Cl^-）无变化，C正确；D、稀释促进水解，溶液中氢离子的物质的量增加，所以稀释后溶液中氢离子的浓度大于原来的，所以pH小于a+1，D正确，答案选B。