题目内容

现有七种短周期主族元素,其原子序数按ABCDEFG的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0,且A是形成化合物种类最多的元素;C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子,且CF位于同一主族;D单质投入冷水中反应缓慢,投入沸水中迅速产生气泡;E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题:

1B位于周期表第________周期第________族。

2ABC三种元素能形成等电子体,请写出其中一组等电子体:________________________________________________________________________

3)元素M位于EF元素之间,且M单质是优良的半导体材料,广泛用于太阳能电池。MFG的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)

4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性:BAM,用化学方程式表示实验原理:__________________________________________________

5AMFG的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)

(6)下列实验方法能证明DE的金属性强弱关系的是________(填字母序号)

A.比较DE的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

B.比较DE的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

C.比较DE的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

 

1)二 A

2N2CO(N2OCO2,其他合理答案也可)

3HClH2SSiH4

4Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2ONa2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3

5HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3(H4SiO4)

(6)A

【解析】由题意可推知A为碳,B为氮,C为氧,D为镁,E为铝,F为硫,G为氯。(2CON2CO2N2O等都为等电子体。(3)由题意知M为硅,同周期元素从左至右气态氢化物的稳定性逐渐增强。(4ABM分别为碳、氮、硅,元素非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱来判断,故选择HNO3Na2CO3Na2SiO3三种试剂即可。(5)根据元素非金属性强弱顺序可以判断。

 

练习册系列答案
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.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

请根据题意,完成下列填空:

(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________

(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变血红色。继续滴加双氧水,血红色逐渐褪去,且有气泡产生。

写出上述变化中,有关反应的离子方程式:

____________________________________

Fe33SCN=Fe(SCN)3

11H2O22SCN=2SO422CO2N210H2O2H

若生成1 mol N2H2O2SCN的反应中转移电子的物质的量是________ mol

(3)根据以上实验,推断Fe2ISCN的还原性由强到弱的顺序为________

.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。

(4)实验前:先用0.1 mol·L1 H2SO4洗涤Fe粉,其目的是__________,然后用蒸馏水洗涤至中性;KNO3溶液的pH调至2.5为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入________(写化学式)

(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________________t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2的浓度却没有增大,可能的原因是__________________

 

 

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