题目内容
现有七种短周期主族元素,其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0,且A是形成化合物种类最多的元素;C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子,且C与F位于同一主族;D单质投入冷水中反应缓慢,投入沸水中迅速产生气泡;E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题:
(1)B位于周期表第________周期第________族。
(2)A、B、C三种元素能形成等电子体,请写出其中一组等电子体:________________________________________________________________________。
(3)元素M位于E与F元素之间,且M单质是优良的半导体材料,广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________(用化学式表示)。
(4)若选择三种试剂设计实验能证明非金属性:B>A>M,用化学方程式表示实验原理:__________________________________________________。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是________(填字母序号)。
A.比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢
B.比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C.比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物
(1)二 ⅤA
(2)N2和CO(或N2O和CO2,其他合理答案也可)
(3)HCl>H2S>SiH4
(4)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O,Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3
(5)HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)
(6)A
【解析】由题意可推知A为碳,B为氮,C为氧,D为镁,E为铝,F为硫,G为氯。(2)CO与N2,CO2和N2O等都为等电子体。(3)由题意知M为硅,同周期元素从左至右气态氢化物的稳定性逐渐增强。(4)A、B、M分别为碳、氮、硅,元素非金属性强弱可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱来判断,故选择HNO3、Na2CO3、Na2SiO3三种试剂即可。(5)根据元素非金属性强弱顺序可以判断。
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
阴离子 | SO42-、OH- |
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:
(1)M为直流电源的________极,b电极上发生的电极反应为________。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。
(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式:_________________________________。
(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)______________________________。