Question

【题目】现有镁铝铜合金5.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气5.6L，反应后过滤得沉淀0.1g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下大约能产生多少升氢气?镁铝铜的质量各为多少克? (写计算过程)___________________

Answer 1

【答案】铜 0.1g 镁 2.4g 铝 2.7g ； 氢气 3.36L

【解析】

加入过量盐酸发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应后过滤的沉淀0.1g为Cu的质量，根据金属总质量、生成氢气的物质的量列式计算出各计算的物质的量，将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据铝的物质的量计算出生成氢气在标况下的体积。

由题意可知m（Cu）=0.1 g，故合金中Mg、Al总质量为5.2g-0.1g=5.1g，

设Mg为xmol，Al为ymol，则：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

xmol xmol ymol 1.5ymol

可得关系式：24 g/mol×xmol+27 g/mol×ymol=5.1 g

x mol+1.5y mol==0.25mol，联立方程解得：x=y=0.1mol，将此合金放入过量的烧碱溶液中，只发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则生成氢气为0.1mol××22.4L/mol=3.36L，故反应后在标准状况下产生氢气的体积约为3.36L，镁铝铜的质量为铜0.1g、镁 2.4g、铝 2.7g。