题目内容

取500mLNa2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3：2，则碳酸钠溶液的物质的量浓度为

A．0.2mol/L         B．0.3mol/L     C．0.4mol/L         D．0.5mol/L

C
练习册系列答案
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下列实验操作正确的是（　　）
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验．请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是
氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液
氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液
，其作用是
吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
吸收多余的二氧化硫，防止污染空气
．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
，B中应放置的液体是（填字母）
d
d
．
a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO3溶液
（4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO2
与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色
与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色
，反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
，而D中则是由于SO2具有
具有漂白性使品红褪色
具有漂白性使品红褪色
．
（5）实验中，取一定质量的铜片和50mL18mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕生成SO2共0.25mol，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①假设溶液体积还是50mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为
8
8
mol?L-1．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
ad
ad
（填字母）．
a．铁粉    b．BaCl2溶液    c．银粉    d．Na2CO3溶液．
不能用来萃取碘水中碘的物质是（　　）
有一包白色固体，可能由：CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：
实验步骤 实验现象 判       断
取固体
溶于水		 ①若只得到蓝色溶液 一定没有
Ba（NO3）2、Na2CO3
Ba（NO3）2、Na2CO3
．
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色 一定没有
CuSO4
CuSO4
．
取②的混
合物过滤		 ③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀 一定含有
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
，
沉淀中加入盐酸的离子方程式：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．
能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由
不能确定，因为前面加入了盐酸引入了Cl-
不能确定，因为前面加入了盐酸引入了Cl-
．

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