Question

有一包白色固体，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl 中的一种或几种组成．为了判断其中的成份，某同学设计了如下实验方案，并进行了实验现象的假设，请你帮助他对这些假设作一些判断：

实验步骤	实验现象	判       断
取固体 溶于水	①若只得到蓝色溶液	一定没有 Ba（NO3）2、Na2CO3 ．
	②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色	一定没有 CuSO4 ．
取②的混 合物过滤	③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2 ， 沉淀中加入盐酸的离子方程式： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ． 能否确定原固体中是否含有NaCl，并说明理由 不能确定，因为前面加入了盐酸引入了Cl- ．

Answer 1

分析：①若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO₄，根据离子共存问题分析；
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO₄，该白色沉淀可能为BaSO₄或BaCO₃，
③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和，Ba（NO₃）₂；
过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，但不能确定是否含有Cl^-，因为前面加入了盐酸引入了Cl^-．

解答：解：①若只得到蓝色溶液，说明固体中含有CuSO₄，溶液中含有Cu²⁺、SO₄^2-，则一定不含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，因与Cu²⁺、SO₄^2-分别反应生成沉淀；
②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色，则固体中不含有CuSO₄，该白色沉淀可能为BaSO₄或BaCO₃；
③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解则说明固体中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄和Ba（NO₃）₂，生成的BaCO₃能溶于盐酸，
反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
过滤，在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，有白色沉淀，该沉淀为AgCl，
但不能确定是否含有Cl^-，因为前面加入了盐酸引入了Cl^-．
故答案为：

实验步骤	实验现象	判       断
取固体 溶于水	①若只得到蓝色溶液	一定没有Ba（NO3）2、Na2CO3．
	②若有白色沉淀，静置，上层溶液无色	一定没有CuSO4．
取②的混 合物过滤	③在沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解；过滤，在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀	一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2； BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能确定，因为前面加入了盐酸引入了Cl-．

点评：本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断，要排除实验操作的干扰．