Question

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀

有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_________

A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是(   )

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

C．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为_____________________________。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是 ___________________，此法相比欧洲方法的优点是____________________________。

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸

钠，化学反应方程式为______________________________________________________。

此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 _________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）不是     C     （每空1分）   （2） A、B、C  （3分，每选一个1分）

（3）2NaClO₃+4HCl（浓)=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O （2分） 

（4）2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂   （2分）安全性好，没有产生毒副产品  （2分）

（5）H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O （2分） 

反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用  （2分）

【解析】

试题分析：（1）氯最外层7个电子，氧最外层6个电子，氯失去四个电子无法形成8电子结构，故ClO₂中所有原子是不是都满足8电子结构；杂质气体呈碱性，故可用浓硫酸除去。（2）A、B、C均正确。（3）氯酸钠氧化浓盐酸的方程式为：2NaClO₃+4HCl（浓)=2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O（4）氯气与固体亚氯酸钠反应的方程式为：2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂该方法与欧洲的相比较没有杂质气体Cl₂生成，故安全性好 （5）硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠的方程式为：H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O；此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用

考点：考查化学与技术