Question

【题目】、用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，溶液的。

则溶液中______c填“”、“”或“”；______填数值。

（2）时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是__________________________________________用离子方程式并结合文字叙述回答。

（3）常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_________________。

（4）浓度均为溶液和溶液，其中______溶液大。

Answer 1

【答案】 或 、存在水解平衡：、，升高促进水解，增大，pH减小

【解析】

（1）本题考查物料守恒和电荷守恒，根据物料守恒，以及NH4Al(SO4)2，推出c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]，根据电荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c((SO42－)；

（2）本题考查影响盐类水解的因素，NH4Al(SO4)2溶液显酸性，是因为存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；

（3）本题考查滴定实验，NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－；

（4）本题考查影响盐类水解的因素，Al3＋、H＋都抑制NH4＋的水解，H＋抑制NH4＋水解能力强。

（1）根据物料守恒，以及NH4Al(SO4)2，推出c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]，根据电荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c((SO42－)，因此有2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11；

（2）NH4Al(SO4)2中铵根离子和铝离子水解，溶液显酸性，是因为存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，c(H＋)pH减小；

（3）NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，H＋结合OH－能力强于NH4＋，在a点时通入NaOH的体积为100mL，恰好中和NH4HSO4电离出H＋，因此离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O；（4）本题考查影响盐类水解的因素，Al3＋、H＋都抑制NH4＋的水解，H＋抑制NH4＋水解能力强，即NH4HSO4溶液中c(NH4＋)大。