题目内容

下列属于同位素的一组是
A．H2O和D2OB．金刚石和石墨C．氕、氘、氚D．40K、40Ca
C
质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。B是同素异形体，所以答案是C。
练习册系列答案
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．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．A、B、C、D、E       B．E、C、D、B、A  
C．B、A、D、C、E       D．C、D、A、B、E
某主族元素R的原子其电子式可用 表示。该元素组成的以下物质，分子式肯定错误的是
A．最高价氧化物分子式为R2O5B．含氧酸分子式为 HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物分子式为RH5
超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是（   ）
A．X 位于第七周期，第ⅣB族B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有+2和+4
A元素原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为
A.  BA2                 B.  BA3                C.  A3B2                D.  B3A2
（13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回答下列各小题：

（1）在以上表格中所有元素里基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有          （填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，，则属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种。第二周期元素中除Ne外电负性由高到低的三种元素依次是_______,电离能由高到低的三种元素依次是_______。
（3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
Mn
Fe
电离能
（ kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列问题：
Mn元素的电子排布式为____________________________________，
Fe2+的电子排布图为__________________________
比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个 电子难。对此，你的解释是：_____________________________
下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．Y的单质存在同素异形体
C．W单质从液态变气态时克服分子间作用力
D．Z的单质是光导纤维的主要成分
金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是
A．和属于同种元素B．和的质量数相同
C．的相对原子质量约为48D．和为不同的核素，互为同位素
已知某元素的阴离子为Rn－，原子核内的中子数为A—x＋n，其原子的质量数为A，则mgRn－的电子总数为（NA表示阿佛加德罗常数）（  ）
A．B．
C．D．

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