题目内容
下列说法不正确的是
A. | B. | C. | D. |
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大 | 甲电极上的电极反应为: 2Cl- -2e- = Cl2↑ | Pt电极上的电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH- | 总反应的离子方程式为: 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ |
A
解析试题分析:A、电解稀硫酸实际是电解水,溶剂减少,硫酸溶液中氢离子浓度增大,所以pH减小,错误;B、根据电解池电子的流向判断甲是阳极,所以氯离子失去电子生成氯气,正确;C、该装置是原电池,Pt是正极,发生还原反应,所以氧气得电子生成氢氧根离子,正确;D、该装置是原电池,Cu是负极,与溶液中的铁离子发生氧化还原反应,正确,答案选A。
考点:考查电化学理论的应用,装置的判断
练习册系列答案
相关题目
(1)某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示,用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号 | 待测HCl溶液的体积(mL) | 滴入NaOH溶液的体积(mL) |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_______________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________:
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题:
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Zn | Cu | ZnCl2 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Cu | Zn | ZnSO4 |
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据电镀原理,钢芯镀镍时,钢芯应该做
A.正极 | B.负极 | C.阳极 | D.阴极 |
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为
A.Fe-2e-=Fe2+ | B.Fe-3e-=Fe3+ | C.O2+2H2O+4e-=4OH- | D.2H++2e-= H2 ↑ |
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O===FeO+8H+ |
B.镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH- |
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 |
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,最终溶液pH不变 |
某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中,正确的是
A.作正极,发生氧化反应 | B.工作一段时间后,两烧杯中溶解均不变 |
C.负极反应: | D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大 |
如下图所示,将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述中正确的是
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+。 |
B.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 |
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流 |
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理 |
燃料电池是燃料(例如CO,H2,CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能的装置,电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是
A.负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O |
B.正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH- |
C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变 |
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 |