题目内容

下列说法不正确的是     

A.
B.
C.
D.
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为:
2Cl-2e = Cl2
Pt电极上的电极反应为:O2+2H2O+4e==4OH
总反应的离子方程式为:
2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+




A

解析试题分析:A、电解稀硫酸实际是电解水,溶剂减少,硫酸溶液中氢离子浓度增大,所以pH减小,错误;B、根据电解池电子的流向判断甲是阳极,所以氯离子失去电子生成氯气,正确;C、该装置是原电池,Pt是正极,发生还原反应,所以氧气得电子生成氢氧根离子,正确;D、该装置是原电池,Cu是负极,与溶液中的铁离子发生氧化还原反应,正确,答案选A。
考点:考查电化学理论的应用,装置的判断

练习册系列答案
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(1)某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示,用      滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:

实验编号
待测HCl溶液的体积(mL)
滴入NaOH溶液的体积(mL)
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
 
该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_______________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________:
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他与Ag反应生成沉淀的离子),Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题: 
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag和Fe3在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 
③在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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