已知S.Cr两元素的最高价均为+6.则下列粒子中.从化合价分析.可能存在过氧键的是A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知S、Cr两元素的最高价均为+6，则下列粒子中，从化合价分析，可能存在过氧键（—O—O—）的是( )

A．

B．

C．

D．

B

—O—O—中O元素的化合价为-1，因此有-1价氧元素的粒子中就应有过氧键。分析四种粒子中各元素的化合价，只有

中有部分氧元素为-1价。

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设计一个只用BaCl₂溶液及试管鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄的实验步骤。简要写出操作和实验结论。

硫通常是一种淡黄色的晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S_x表示。对这三种硫蒸气测定的结果是：①橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.43g·L^-1，则它的化学式是；②红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式为；③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是。此事实说明：硫有。

除去CO₂中的少量SO₂，应选用下列试剂中的( )

A．亚硫酸钠溶液	B．碳酸氢钠饱和溶液
C．氢氧化钠溶液	D．碳酸钠饱和溶液

已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫，下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。

（1）将下列操作步骤补充完整：
①______________________________________________；
②用大火加热使硫沸腾与H₂化合；
③______________________________________________；
④停止加热并做善后处理。
（2）装置（Ⅰ)中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓H₂SO₄滴入水中，其优点是__________________________________。
（3）装置（Ⅲ)中发生的现象是_______________________________，由此得出的结论是_____________________，反应的离子方程式为____________________________________。

将红磷和硫分别在如下图所示的两个盛满O₂的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是( )

A．水先进入a瓶	B．水先进入b瓶
C．水同时进入两瓶	D．水不进入任何一瓶

为测定某工厂烟道气中SO₂的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO₂完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴淀粉溶液后，用1.18×10^-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm³）滴定，耗去19.07mL达到终点。（反应为SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI）求
（1）实验条件下碘的溶解度；
（2）该厂烟道气中SO₂的含量（mg/L）；
（3）为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每水泵5mL碘水相当于烟道气中含SO₂1mg./L，则所配制的碘水的物质的量浓度为多少？

下列物质中，有一种物质的漂白作用原理与其余三种不同，这种物质是

D．新制氯水

工业制CuSO₄时，不是直接用铜与浓硫酸在加热条件下反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，再不断由容器下部吹入细小的空气泡，这样做的好处是：
（1）；
（2）。