题目内容

金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。 
（1）等量金刚石和石墨完全燃烧__________（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式___________________________________。
（2）在通常状况下，金刚石和石墨__________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式___________________________。
（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量            。
（1）金刚石（1分） C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol（2分）
（2）石墨（1分）C（石墨s）= C（金刚石s）；△H="+1.9" kJ/mol（2分）
（3）252.0kJ（3分）
（1）从图像上很显然可以看出金刚石能量比石墨高，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多，根据燃烧热定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，根据图像反应放出的总热量为110.5+283.0=393.5kJ，所以，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol（2）因为金刚石能量比石墨高，根据能量越低越稳定，所以在通常状况下石墨更稳定。石墨转化为金刚石要吸收热量，1mol石墨转化为金刚石吸收热量395.4-393.5=1.9kJ，热化学方程式为C（石墨s）= C（金刚石s）；△H="+1.9" kJ/mol
（3）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，根据碳原子守恒，气体总物质的量为1mol，所以生成气体平均摩尔质量为36g/mol，利用十字交叉法求算混合气体中CO和CO2的物质的量的比所以混合气体中CO和CO2各0.5mol，该过程放出热量为110.5+283.0/2=252.0kJ。
练习册系列答案
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通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。  
化学键    Si—O    Si—Cl    H—H    H—Cl    Si—Si    Si—C 
键能/ kJ?mol—1    460    360    436    431    176    347 
请回答下列问题： 
⑴ 比较下列两组物质的熔点高低（填＞或＜） 
SiC______ Si； SiCl4 ______ SiO2 
⑵ 图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。   
⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4 (g) + 2H2(g)   Si(s) + 4HCl(g)；该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
已知A（g）＋ B（g）＝ C（g）；△H1，D（g）＋ B（g）＝ E（g）；△H2，且△H1＜ △H2，若A和D的混合气体1mol 完全与B反应，反应热为△H3，则A和D的物质的量之比为（   ）
A．B．
C．D．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为           。 
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H＋）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为                      ，阴极反应式为                          。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
t/K
298
398
498
……
K/(mol·L－1)－2
4.1×106
K1
K2
……
请完成下列问题：
①试确定K1的相对大小，K1      4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．2v(NH3)(正) ＝3v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是                  。
②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（   ）
A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]
B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]
D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。
a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是
　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。
有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤H2O、⑥Na2O2．
（1）上述物质中，属于共价化合物的是______（填序号，下同），既存在离子键又存在非极性键的是______
（2）②号物质的电子式为______、用电子式表示⑤号物质的形成过程：______．
与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是（　　）
A．Na2SB．SiO2C．HClD．NH4Cl
下列说法一定正确的是（　　）
A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜Y
B．任何物质中都必含有化学键
C．共价键必存在于共价化合物中，离子键必存在于离子化合物中
D．CaC2中既有离子键又有共价键
如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（　　）
A．B．C．D．

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