题目内容

16．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）下列物质中不属于合金的是D．
A．钢              B．青铜          C．黄铜        D．水银
（2）在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是Na，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是Al2O3．向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是加热煮沸蒸馏水．反应开始时，打开止水夹的目的是排尽装置中的空气；一段时间后，关闭止水夹，在试管B（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是B．
A．有铜无铁B．有铁无铜　　C．铁、铜都有　D．铁、铜都无．

分析 （1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，④合金的硬度大，熔点低．据此分析解答；
（2）三种金属中钠最活泼；氧化铝熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
（3）硫酸亚铁易被氧化而变质，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解氧；A管中产生的气体通入B管中排尽AB管中的空气，使AB充满还原性气体氢气，可防止生成的Fe （OH）2被氧化；试管B中为NaOH溶液，将A中液体压到B中与其反应；
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，当铁少量时，铁先和铁离子反应，铜再和铁离子反应，当铁过量时，铁先和铁离子反应后和铜离子反应．

解答 解：（1）A．钢是铁与碳元素的合金，故A错误；
B．青铜是铜和锡的合金，故B错误；
C．黄铜是铜和锌的合金，故C错误；
C．碳素钢是铁和碳的合金，故C错误；
D．水银为汞单质，不是混合物，不属于合金，故D正确；
故答案为：D；
（2）钠、铝、铁中，金属性最强的为钠；
适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，氧化铝的熔点较高，所以氧化铝可以作耐火材料；
铝离子和氨水反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Na；Al2O3；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）获得不含O2的蒸馏水的方法是煮沸，简单易操作；反应开始时，要打开止水夹，利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，使整个装置不含氧气．在对B试管的出气管排出的氢气验纯之后，关闭止水夹，由于产生的氢气无法排出，试管A中的压强将增大，最终将A试管中生成的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，故Fe（OH）2在B试管生成，
故答案为：加热煮沸蒸馏水；排尽装置中的空气；B； 
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，
A．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故B错误；
C．若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D．若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确；
故答案为：B．

点评 本题考查了常见金属单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，明确常见金属单质及其化合物性质为解答关键．

练习册系列答案
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（4）停止通入SO2后，将c中的溶液抽入d中，d中的试剂为NaOH溶液．
（5）将d所得液溶转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）C2H5OH．
（6）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等；（写出一条）
（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
实验序号123
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则该产品的纯度是59.3%，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AB
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