题目内容

在通常情况下，下列各组物质的性质排列不正确的是( )

A．沸点：乙烷>戊烷>2-甲基丁烷

B．同分异构体种类：戊烷<戊烯

C．密度：苯<水<1，1，2，2-四溴乙烷

D．点燃时火焰明亮程度：乙烯>乙烷

练习册系列答案
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已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D. 金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－

磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。

回答下列问題：

（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________。

（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。

①第一电离能：磷_______硫；电负性；磷_________硫(填“ > ”成“<”)。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为___________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的沸点关系如图所示，沸点：PH3<NH3其原因是_________；沸点：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为___________。

（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_____________。

②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为_____________。

③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为________cm。

10 mL某气态混合烃在80 mL O2中充分燃烧，得到体积为65 mL的混合气体（气体体积均在相同条件20℃时测定），则该混合物不可能是 （ ）

A. 丙烷和丙烯 B. 乙烷和丙烯 C. 丙烯和丁炔 D. 丁烯和丙炔

某有机物分子的结构简式如图所示：下列相关叙述正确的是( )

A．该有机化合物含有3种官能团

B．该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内

C．该有机物分子中最多有6个碳原子共线

D．该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内

（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

（1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____

（2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。

（II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。

（2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

（3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。

（III）判断以下叙述正确的是__________。

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、－2

－2

A. L2+、R2－的核外电子数相等

B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

C. M与T形成的化合物一定具有两性

D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR

E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

A. 金属性：甲＞乙＞丁

B. 原子半径：辛＞戊＞己

C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（ ）

A. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大

B. 可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C. 由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D. 在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料

按要求填写下列问题：

（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是_______________________

（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______，在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=_________

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。

①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）

②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________

（4）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝b mol·L?1时，溶液的pH等于_________

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