题目内容
（11分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率； （2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。
（1）60％；（2）19:16（3）7.5。
解析试题分析：解：10L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2 + O2 
2SO3
起始浓度（mol/L） 0.50 0.45 0
变化浓度（mol/L） 0.30 0.15 0.30
平衡浓度（mol/L） 0.20 0.30 0.30
则：
（1）10min内SO2的转化率为：
×100％=60％
（2）同温同压下：
则容器内反应前与平衡时的压强之比为： 
（3）平衡常数
答：（略）
考点：考查可逆反应的物质 转化率、平衡时的压强的比、和化学平衡常数的计算的知识。
H2(g) +CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：
2C0 Cg)平衡常数K1；
CO Cg) +H2(g)平衡常数K2
（16分）大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
（1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g) △H1
②IO－(aq)+H+(aq)
HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______。
（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常数表达式为_______。
（3）为探究Fe2+对氧化I－反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中I3－浓度和体系pH，结果见图14和下表。
| 编号 | 反应物 | 反应前pH | 反应后pH |
| 第1组 | O3+ I－ | 5.2 | 11.0 |
| 第2组 | O3+ I－+ Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
②图13中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_______。
③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选）______。
A．c(H+)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3+)增加
（4）据图14，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。
O2（g）
SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol
x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
CO2(g)＋H2(g) ，800℃时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。
2C达到平衡。经测定，平衡时c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L。
