题目内容
【题目】在金属或非金属底物材料上，用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni)，反应的离子方程式为：
20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2
（1）Ni2+基态核外电子排布式为________。
（2）与BH4-互为等电子体的一种分子为______________
填化学式
。
（3）B(OH)4-中硼原子轨道的杂化类型是________；1mol B(OH)4-含有σ键的数目为________mol。
（4）Ni的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为________。
（5）NiCl2
6H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：__________________。
【答案】1s22s22p63s23p63d8 CH4、SiH4 sp3 8 12 NiCl26H2O+6SOCl2=NiCl2+6SO2+12HCl
【解析】
（1）根据Ni是28号元素，书写
基态核外电子排布式；
（2）根据
中电子总数为10，原子总数为5， 书写等电子体；
（3）根据
中的价层电子对数为
，判断硼原子轨道的杂化类型；
（4）根据Ni的晶胞结构可知，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目。
（1）Ni是28号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或
；
故答案为：1s22s22p63s23p63d8或；
（2）中电子总数为10，原子总数为5，与原子数相同，电子总数也相同的一种分子为CH4、SiH4等；故答案为：CH4、SiH4；
（3）中的价层电子对数为，则硼原子轨道的杂化类型是
，1mol B(OH)4-含有
键，
键，含有的
键的数目为8mol；故答案为：；8；
（4）根据Ni的晶胞结构可知，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为12；故答案为：12；
（5）NiCl2
6H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2、SO2和HCl，该反应的化学方程式：NiCl26H2O+6 SOCl2= NiCl2+6SO2+12HCl；
故答案为：NiCl26H2O+6 SOCl2= NiCl2+6SO2+12HCl。
