题目内容

9．物质的量为a 的CaCl2溶解在1mol H2O中，测得溶液中Cl-离子与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（　　）
A．0.05molB．0.1molC．0.5molD．10mol

分析 氯化钙电离得到氯离子物质的量为a，再根据溶液中Cl-离子与H2O分子的物质的量之比计算．

解答 解：物质的量为a 的CaCl2溶解在1mol H2O中，测得溶液中Cl-离子物质的量为2a，由溶液中Cl-离子与H2O分子的物质的量之比为1：10，则2a：1mol=1：10，解得a=0.05mol，故选A．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋H2O?HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O?HCO＋H＋

C．CO＋H2O?HCO＋OH－

D．HS－＋H2O?S2－＋H3O＋
20．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的顺序是（　　）
①H2SO4溶液　
②盐酸　
③NaCl溶液　
④NaOH溶液　
⑤Ba（OH）2溶液．
A．⑤＞④＞③＞②＞①B．①＞②＞③＞④＞⑤C．④=⑤＞③＞①=②D．①=②＞③＞④=⑤
17．有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分为生石灰（CaO）．
（1）生石灰所属的物质类型为①②④（填序号）．
①金属氧化物      ②碱性氧化物      ③碱         ④碱性干燥剂
（2）生石灰可作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是①③④（用序号表示）．
①禁止食用        ②可以食用        ③禁止未成年人用手拿   ④生产日期
（4）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以作干燥剂？举出两例．浓硫酸、碱石灰．
4．试回答下列问题：
（1）0.3molNH3所含分子数与5.4gH2O所含的分子数相等
（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3；等质量的CO和CO2所含的原子个数之比是22：21
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.67gD，则C的摩尔质量为108.25g/mol．
14．在标准状况下，有：①10mL H2O；②100mL O2；③220mL 氖气；④120mL CO2，这四种物质的物质的量由小到大的顺序为（　　）
A．④③②①B．②④③①C．①②③④D．①②④③
1．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．配平下列有关反应的离子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-上述反应中，还原剂是Al，被还原的元素是N；每生成2molN2，将有20mol电子发生转移．
18．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，溶液密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为mg．
（1）用ω表示该温度下NaCl的溶解度$\frac{100ω}{1-ω}$gg；
（2）用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1000m}{58.5V}$mol/L．
（3）用ω、ρ表示溶液中的物质的量浓度为$\frac{1000ρw}{58.5}$mol/L．
（4）用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数为$\frac{58.5c}{1000ρ}$．
19．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为1.204×l024
D．0.5mol CH4中约含有3.01×1023个电子

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