题目内容

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是
A．①②⑥B．②③④⑤C．③D．①③
D

试题分析：根据电池反应方程式判断，甲醇发生氧化反应，所以甲醇是负极；负极反应是CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ；则1 mol CH3OH完全反应转移6 mol电子；氧气是正极，因为甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，所以正极产物不可能是OH-，正极反应是：O2+4e-+4H+==2H2O；电解质溶液不可能是碱液，而使酸液；原电池中的阳离子移向正极，所以正确答案选D。
练习册系列答案
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氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_______，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为______g．
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液．
其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol/L，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为______mol．（不考虑电路中的其它损耗）．
下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是
A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+
B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子
C．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变
D．左池中阴离子数目增加
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）

依据记录数据判断，下列结论中正确的是
A．将甲、乙形成的合金露置在空气中，甲先被腐蚀
B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．在四种金属中丙的还原性最弱
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
下列叙述正确的是：
A．石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类
B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”指蛋白质，“泪”指油脂
D．原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属
某燃料电池的装置如下图所示，在工作中石墨A电极反应生成一种氧化物Y，下列说法正确的是
A．石墨A极为正极，石墨B极为负极
B．Y的化学式可能为NO
C．石墨B极上发生氧化反应
D．石墨A极的电极反应式为
铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是
A．铁棒附近产生OH—B．铁棒质量减少
C．石墨棒上放出氢气D．石墨棒上放出氧气
如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
（11分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________ _。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式__________________________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，该池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________。

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