Question

（B类）对于反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若有0.1molKMnO₄参加反应，下列说法中正确的是（　　）

A．还原剂是KMnO₄

B．生成Cl₂5.6L

C．参加反应的HCl为16mol

D．其转移电子为0.5mol

Answer 1

分析：得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂以及电子转移的数目．

解答：解：A．该反应中高锰酸钾中的锰元素化合价降低，所以高锰酸钾是氧化剂，故A错误；
B．根据反应方程式知，若有0.1molKMnO₄ 参加反应，应有0.25mol氯气生成，温度和压强未知，所以无法计算其体积，故B错误；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO₄ 参加反应，应有0.8molHCl参加反应，故C错误；
D．转移电子的物质的量为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，易错选项是B，有关气体体积的计算一定要注意温度和压强，没有标明温度和压强，气体摩尔体积不能 用22.4L/mol，为易错点．