题目内容

（B类）对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法中正确的是（　　）
A．还原剂是KMnO4B．生成Cl25.6L
C．参加反应的HCl为16molD．其转移电子为0.5mol
A．该反应中高锰酸钾中的锰元素化合价降低，所以高锰酸钾是氧化剂，故A错误；
B．根据反应方程式知，若有0.1molKMnO4 参加反应，应有0.25mol氯气生成，温度和压强未知，所以无法计算其体积，故B错误；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO4 参加反应，应有0.8molHCl参加反应，故C错误；
D．转移电子的物质的量为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）
A．1：1B．5：1C．1：5D．3：1
已知反应：2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是______
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是（　　）
A．都需要达到着火点B．都产生热量
C．都要点燃D．都属于氧化反应
实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
（1）被氧化的HCl有______mol，转移的电子数为______个．
（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）
下列变化中，需要加入还原剂的是（　　）
A．2Cl-→Cl2B．Fe2+→Fe3+C．Cu2+→CuD．MnO4-→MnO2
下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（　　）
（1）铁和氯气反应：2Fe+3Cl2═2FeCl3
（2）氯气通入溴化钠溶液：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
（3）氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑
（4）二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2═2HCl．
A．（1）（2）B．（1）（3）C．（1）（4）D．（1）（5）
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，______是氧化产物，______是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______＞______；还原性：______＞______．
（2）写出该反应的离子方程式______       
（3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．
下列反应表示二氧化硫被还原的是（　　）
A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl
B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓
C．SO2+2NaOH=NaSO3+H2O
D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网