Question

【题目】Ⅰ、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)=2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则

(1)用物质A表示的反应的平均速率为_________；

(2)2 s时物质B的转化率为_______；

(3)用物质B表示的反应的平均速率为_________；

(4)2 s时物质A的浓度为__________。

Ⅱ、某温度时，在一个0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

根据图中数据回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________．

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________．

（3）用物质X表示的化学反应速率为0.2molL﹣1s﹣1与用物质Y表示的化学反应速率为0.1molL﹣1s﹣1，哪个快？___________。

a．前者 b．后者 c．一样快 d．无法比较

Answer 1

【答案】 0.3 mol·L－1·s－1 30% 0.15 mol·L－1·s－1 1.4 mol/L 3X+Y2Z 0.2molL﹣1min﹣1 b

【解析】Ⅰ、(1)若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，则

2A(g)+B(g)=2C(g)

开始 42 0

转化 1.20.61.2

2s后 2.8 1.41.2

(1)物质A表示的反应的平均速率为=0.3 mol·L－1·s－1，故答案为：0.3 mol·L－1·s－1；

(2)2s时物质B的转化率为×100%=30%，故答案为：30%；

(3)物质B表示的反应的平均速率为=0.15 mol·L－1·s－1，故答案为：0.15 mol·L－1·s－1；

(4)2s时物质A的浓度为=1.4molL-1，故答案为：1.4molL-1；

Ⅱ、(1)由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v==0.2mol/(L．min)，故答案为：0.2mol/(L．min)；

(3)根据速率之比等于化学计量数之比换算成用X物质表示的速率来，前者物质X表示的化学反应速率为0.2molL-1s-1，后者用物质Y表示的化学反应速率为0.1molL-1s-1换算成用X表示速率为：0.3molL-1s-1，故后者反应快，故答案为：b。