Question

FeS能跟盐酸反应生成H₂S气体和FeCl₂．把8.8 g　FeS放入200 mL　2.0 mol·L^－1的盐酸中，以制备H₂S．反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.1　mol·L^－1，假定溶液的体积不变，试计算：

(1)收集到的H₂S的体积．

(2)溶液中Fe²⁺、H⁺的浓度．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)1.79 L 　　(2)c(Fe2+)＝0.50 mol·L－1　c(H+)＝1 mol·L－1 　　解析：根据方程式FeS＋2H+Fe2+＋H2S↑可判断盐酸过量，计算应以FeS的物质的量为基准． 　　(1)共生成H2S　0.10 mol，在溶液中溶解的物质的量为： 　　0.10 mol·L－1×0.20 L＝0.020 mol 　　所以收集到H2S气体的物质的量为：0.10 mol－0.020 mol＝0.08 mol 　　收集到H2S气体的体积(标准状况)为： 　　22.4 L·mol－1×0.08 mol＝1.79 L 　　(2)生成Fe2+　0.10 mol，其浓度为：＝0.50 mol·L－1 　　n总(H+)＝0.2 L×2.0 mol·L－1＝0.4 mol 　　n反应(H+)＝0.1 mol×2＝0.2 mol 　　c(H+)＝＝1 mol·L－1