Question

FeS能跟盐酸反应生成H₂S气体和FeCl₂。把8.8 g FeS放入200 mL 2.0 mol·L^-1的盐酸中，以制备H₂S。反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0. 1 mol·L^-1，假定溶液的体积不变，试计算：

(1)收集到的H₂S的体积。

(2)溶液中Fe²⁺、H⁺的浓度。

Answer 1

解析：根据方程式FeS+2H⁺Fe²⁺+H₂S↑可判断盐酸过量，计算应以FeS的物质的量为基准。

(1)共生成H₂S 0.10 mol，在溶液中溶解的物质的量为：

0.10 mol·L^-1×0.20 L=0.020 mol

所以收集到H₂S气体的物质的量为：0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol

收集到H₂S气体的体积(标准状况)为：

22.4 L·mol^-1×0.08 mol=1.79 L

(2)生成Fe²⁺ 0.10 mol，其浓度为：=0.50 mol·L^-1

n_总(H⁺)=0.2 L×2.0 mol·L^-1=0.4 mol

n_反应(H⁺)=0.1 mol×2=0.2 mol

c(H⁺)==1 mol·L^-1

答案：(1)1.79 L

(2)c(Fe²⁺)=0.50 mol·L^-1      c(H⁺)=1 mol·L^-1