题目内容

A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第    周期   族。
（2）F简单阴离子的结构示意图              。 
（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为            。
（4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为             。
（8分）（1）三、ⅢA （2分）         （2）          （2分）
（3）3Cu＋8H＋+2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （2分） （4）Al3+＋3NH3·H2O= 3NH4+＋Al(OH)3↓ （2分）

试题分析：A的单质是最轻的气体，所以A是氢元素。B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐，符合条件的是氮元素，即B是氮元素。E元素是地壳中含量最多的金属元素，所以E是Al元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子，则F的原子序数是16，即M是S元素。A和D，C与F为同主族元素，所以根据A、B、C、D，E和F的原子序数依次增大可知，C是氧元素，D是钠元素。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该类试题主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
练习册系列答案
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下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是
①微粒半径：S2->Cl->Cl>S     ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se
③还原性：S2->Cl->Br->I-       ④氧化性：Cl2>S>Se
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I
A．只有①B．②④⑥ C．①③④D．只有⑥
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
(1)元素T的原子最外层共有      种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，这种同位素的符号是     。
(2)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是      (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
下列判断错误的是（   ）
A．酸性：B．碱性：NaOH > Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。
（2）化合物BD3的分子空间构型是              。
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。
③下列说法正确的是          。

A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键
④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为          。
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      
（写出计算过程）
某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为
A．12B．14C．16D．18
下列说法正确的是
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
D．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液滴加KSCN显血红色。

请回答下列问题：
（1）F的化学式为              。
（2）I的化学式为              。
（3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：                             。
（4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：                   。
X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系，则X不可能是      (　　)。
A．Al2O3B．SiO2C．CO2D．NH4Cl

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