题目内容
【题目】二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列叙述错误的 是（ ）
A.浓硫酸作氧化剂
B.硫酸锰是还原产物
C.二氧化锰既是氧化剂又是还原剂
D.氧气是氧化产物
【答案】A
【解析】
A．浓硫酸中元素的化合价不变，不作氧化剂，故A错误；
B．Mn元素得到电子被还原，则硫酸锰是还原产物，故B正确；
C．Mn、O元素的化合价都变化，则二氧化锰既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．O元素失去电子被氧化，则氧气为氧化产物，故D正确；
故选A。
【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ 
（对苯醌）═N2H4+ 
（对苯酚），N2H4的结构式为 ， 该电池正极的电极反应式为 ．
（2）25℃时，将nmolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合． ①若混合溶液中c（NH 
）=c（Cl﹣），则溶液的pH= ．
②若混合溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣），则反应的情况可能为 ．
a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ， 其化学平衡常数K与温度的关系如下：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式： ， b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ．
【题目】下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | FeCl3 | FeCl2 | Fe2O3 | Fe（OH）3 |
B | Cu | CuO | CuSO4 | CuCl2 |
C | SO2 | H2SO4 | SO3 | H2S |
D | Al（OH）3 | NaAlO2 | Al2O3 | AlCl3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
