题目内容
高锰酸钾与浓盐酸反应，可以产生氯气，反应式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O在该反应中，锰元素的化合价由________价变为________价，若参加反应的氯化氢是146g，那么被氧化的氯化氢是________g．
答案：
解析：
解析：
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＋7,＋2,91.25克 |
练习册系列答案
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实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A、HCl是氧化剂 | B、是非氧化还原反应 | C、反应中锰元素被还原 | D、反应中氢元素的化合价升高 |
实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
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| 水 | 四氯化碳 |
| 溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
| 碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
实验过程：
Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题：
⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ，写出该反应的化学方程式 ；
⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ，写出
该反应的离子方程式 ；
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ；
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点