题目内容
【题目】某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：
已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+
根据以上工艺流程，下列说法不正确的是( )
A.为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3H2O后过滤即可
B.溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响
C.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因可能是游离的Cu2+浓度太低
D.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：
【答案】B
【解析】
辉铜矿在空气中煅烧后得到铜的氧化物和铁的氧化物，加盐酸溶解，得到含Cu2+和Fe3+的溶液，加入过量的氨水，Cu2+和过量的氨水形成[Cu(NH3)4]2+，Fe3+和氨水生成Fe(OH)3沉淀，过量后得到的溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2+和Cl-，蒸氨后得到氧化铜，加酸后生成Cu2+，再和碳酸钠反应得到碱式碳酸铜。
A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量的NH3H2O，Cu2+和过量的氨水形成[Cu(NH3)4]2+，Fe3+和氨水生成Fe(OH)3沉淀，过滤即可，故A正确；
B．溶液E中含Cu2+，和碳酸钠溶液混合制取碱式碳酸铜，若将含Cu2+的溶液加入到碳酸钠溶液中，由于碳酸钠溶液是碱性的，可生成大量的氢氧化铜而不能得到纯净的碱式碳酸铜，所以混合方式不同对产品的成分有影响。制取碱式碳酸铜通常用碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，控制两者的比例和反应温度以及溶液的pH，最后可得到比较纯的碱式碳酸铜，故B错误；
C．在制备产品时，溶液D中主要含的离子是[Cu(NH3)4]2+，游离的Cu2+浓度太低，直接加入Na2CO3溶液，不能得到较多的产品，故C正确；
D．溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2+和Cl-，蒸氨后得到氧化铜，所以蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：
，故D正确；
故选B。
【题目】
是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有、
和少量
、
)中提取，其工艺流程如下：
已知：①
②一些金属阳离子沉淀的pH范围：
开始沉淀pH | 完全沉淀pH | |
| 6.5 | 9.0 |
| 2.2 | 3.5 |
| 4.1 | 5.4 |
(1)“酸浸还原”时转化为
，写出有关反应的离子方程式________；经“氧化”后钒以
存在，写出生成反应的离子方程式________。
(2)调节溶液
至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。/span>
A．
B．
C．
D．
(3)“滤渣1”的主要成分是________；粗品中的杂质为________。
(4)“沉钒”时需加入稀，其目的是________。
(5)焙烧产生的气体用________吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。
(6)在一定条件下可转化为不同价态的钒离子(
、
、
、
)，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为
。下图是钒电池基本工作原理示意图：
充电时阳极的反应式为____；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_____。
