题目内容

（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e-。
阴极反应式：                    ，
电池总反应：                            。


先写出总反应：2CO＋O2=2CO2,减去阳极反应，得阴极反应式：O2＋2CO2＋4e―=2CO32―
练习册系列答案
相关题目
（共8分）新型高能钠­硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋xSNa2Sx。
(1)放电时Na发生________反应(填：氧化或还原)，S作________极
(2)充电时Na所在电极与直流电源的________极相连。
(3)放电时负极反应为_______________________；
(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L(标准状况)气体时，消耗金属Na的质量为______。
、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：
LaNi5H6+ 6NiO(OH)LaNi5 + 6Ni(OH)2
下列说法正确的是（ ）                 
A．充电时储氢合金作阳极
B．放电时每转移6mol电子，有6molNiO（OH）被氧化
C．充电时阳极周围PH增大
D．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O
新型微生物原料电池可以将富含有机物的污水变成干净的水，同时提供电能。该电池中用质子交换膜将正负极分开。工作时，将污水注入反应槽中，污水中的有机物在微生物作用下分解放出电子和质子，质子通过交换膜到另一极与富含氧气的水反应。下列说法正确的是
A．注入污水的一极是电池的负极，发生氧化反应
B．注入污水的一极是电池的正极，发生氧化反应
C．这种新型微生物燃料电池适宜处理硫酸厂的废水
D．用葡萄糖表示污水中的有机物，通入污水一极的电极反应为
C6H12O6+6O26CO2+6H2O
（10分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是              ，
B（石墨）电极的名称是                。
（2）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是                                  。
A（Fe）电极的电极反应式为                                 ，
（3）乙池中反应的化学方程式为                                     。
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是
A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
B．放电时，负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li向负极移动
（8分）汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O；据此判断：
(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是________；电极反应为__________________________
(2)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(3)若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molCl2时，理论上H2SO4的
物质的量减小_______mol。
(4)铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“—”的接线柱，下列说法中正确的是___________
A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
(5)充电时的阳极反应式是____________________________________。
阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使生成的H2O蒸发，下列叙述正确的是
A．此电池能发出蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e -=4OH-
（14分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是                                              。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
                                                                。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
                                                                
(4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是    ____________                                      

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网