某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极.嵌入锂的碳材料为负极.含Li+导电固体为电解质.放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4.下列说法正确的是A．放电时.LiMn2O4发生氧化反应B．放电时.负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

B．放电时，负极反应式为Li⁺+LiMn₂O₄+e^-=Li₂Mn₂O₄

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li

向负极移动

锂离子电池放电时为原电池，根据电池反应Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄得其负极电极反应式为：Li—e^—= Li⁺；正极电极反应式为：LiMn₂O₄+e^—+ Li⁺= Li₂Mn₂O₄。
A错，放电时，LiMn₂O₄得到电子，发生还原反应；B错，放电时，正极反应式为Li⁺+LiMn₂O₄+e^-=Li₂Mn₂O₄；C正确，Li的金属性很强，能与水发生反应；D错，放电过程中Li

向正极移动

练习册系列答案

使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)

A．上层液体从漏斗下口放出

B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞

D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出

第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是

A．通入空气的电极发生氧化反应

B．通入氢气的电极为正极

C．正极的电极反应式为：O₂+4H⁺-4e^-==2H₂O

D．总反应式为：O₂+2H₂==2H₂O

关于化学电源的叙述，错误的是
Ａ.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的
B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D. 燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源

氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：
2H₂ +4OH^－－4e^－ = 4H₂O ， O₂+2H₂O+4e^－ = 4OH^－
据此作出判断，下列说法中错误的是

A．O₂在正极发生还原反应	B．电池总反应为2H₂ + O₂ = 2H₂O
C．反应时负极附近c(OH^－)增大	D．氢氧燃料电池属于环境友好电池

）电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag₂O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应和总反应分别为：Zn+2OH^--2e==ZnO+H₂O和Ag₂O+Zn==ZnO+2Ag
（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值（上升、下降或不变）
（2）该原电池工作时电子由（Zn或Ag₂O）极经外电路流向（正或负）极。正极上发生的电极反应为

氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：

下列说

法正确的是

A．电解池的阴极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

B．通入空气的电极为负极

C．电解池中产生2mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O₂

D．a、b、c的大小关系为：a>b=c

镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述正确的是（ ▲ ）

A．电池放电时，某电极上电极反应为：Ni³⁺+e^－→ Ni²⁺

B．电池放电时，Ni(OH)₂的含量不断减少

C．电池充电时，镍元素被还原

D．电池放电时，H₂是负极

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