题目内容
【题目】 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。
⑴已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=－128.3kJ·mol－1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为 。
⑵利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa)。
实验序号 | 温度℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/ mol·L－1 | H2O初始浓度/ mol·L－1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2 K3(填“＞”、“＜”或“=”)。
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为 。
⑶ 科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示。
①“重整系统发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6:1，则Fe xOy的化学式为______________。
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为___________。
图1 图2
⑷pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图2为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题 (若离子浓度小于10－5mol/L，可认为该离子不存在)：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系
可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的
最终将_________。
A．变大 B．变小 C．基本不变 D．无法判断
【答案】
⑴CH4(g)+
O2(g)
CH3OH(l)△H1=－164.0kJ·mol－1
⑵①＞；②
(90.9%、90.91%、
×100%均可)
⑶①Fe3O4；②2mol
⑷①不能；②1×10－6；③A
【解析】
试题分析：⑴已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1，
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=－128.3kJ·mol－1，
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1，
根据盖斯定律，将①+
×③+②得：CH4(g)+ O2(g)CH3OH(l)
△H1=(+206.1kJ·mol－1)+(－483.6kJ·mol－1)+(－128.3kJ·mol－1)=－164.0kJ·mol－1，
故答案为：CH4(g)+ O2(g)CH3OH(l)△H1=－164.0kJ·mol－1；
⑵①对比实验2、3，只有温度不同，其它条件相同，所以实验2、3的目的是探究温度对化学反应速率的影响；实验1、3温度相同，平衡常数相同，即K1=K3，比较实验1、2，实验2中温度高，温度升高，平衡向吸热方向移动，该反应为吸热反应，所以平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，即K2＞K1，所以K2＞K3，故答案为：＞；
②依据化学平衡的三段式列式计算，设CH4与H2O(g)物质的量为a，
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)
起始量(mol) a a 0 0
变化量(mol) 0.10 0.10
平衡量(mol) a-0.10 a-0.10 0.10 0.30
由平衡常数表达式：K=
=
=27，
解之得：a=0.11，平衡转化率：
×100%=90.9%；
⑶①由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6，根据Fe原子、O原子守恒可知x：y=6：(6+2)=3：4，故FexOy的化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
②热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，分解l mol Fe3O4转移电子的物质的量为1mol×3×(
-2)=2mol，故答案为：2mol；
(4)①碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，故答案为：不能；
②由图象可知当pH=6时，pC(H2CO3)=pC(HCO3-)，结合Ka1(H2CO3)=
=
=10-6，故答案为：10-6；
③氢离子浓度增大，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度基本不变，则c(H+)/c(H2CO3)最终将变大，故选A。
